1. 加二氧化錳的作用

在鋅-錳干電池中，二氧化錳是正極，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后接受電子變?yōu)樗i石（MnOOH），與鋅電極經(jīng)過電解質(zhì)導(dǎo)電成流。碳粉，一般來說可能是乙炔黑或者石墨，這兩種物質(zhì)在正極中起到導(dǎo)電、貯存電解質(zhì)的作用，本身并不參加化學(xué)反應(yīng)，但是可以通過貯存如氯化鋅溶液，為電池正負(fù)極之間的反應(yīng)提供必要的電解質(zhì)。

2. 加二氧化錳的作用與用途

過氧化氫 加二氧化錳生成 水和氧氣 二氧化錳是催化劑

氯酸鉀 加二氧化錳 并加熱 生成氯化鉀和氧氣 二氧化錳是催化劑

催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的

二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。在實(shí)驗(yàn)室常利用它的氧化性，和濃HCl作用以制取氯氣。

將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)，則得到l氯化錳、氯氣和水。

3. 加入二氧化錳

實(shí)驗(yàn)室制氯氣裝置圖：

化學(xué)反應(yīng)方程式：　

　　4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　下面不常用

　　KClO3+6HCl(濃)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O

　　2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)步驟

　　①連接好裝置，檢查氣密性 連接好裝置，

　　②在燒瓶中加入二氧化錳粉末 。

　?、弁忠郝┒分屑尤霛恹}酸， 往分液漏斗中加入濃鹽酸， 再緩緩滴入燒瓶中 。

　　④緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出 緩緩加熱，加快反應(yīng)，

　?、萦孟蛏吓趴諝夥ㄊ占葰?， 用向上排空氣法收集氯氣， 尾氣導(dǎo)入吸收劑中。

4. 加不加二氧化錳對產(chǎn)生氧氣的量有無影響

在氯酸鉀與二氧化錳的反應(yīng)中:二氧化錳的用量過多,沖淡了氯酸鉀粉末,相當(dāng)于減小了反應(yīng)物的濃度,使反應(yīng)速度降低.同時(shí),二氧化錳太多,熱傳導(dǎo)也會受到影響,所以在加熱相當(dāng)長一段時(shí)間后才會比較迅速地放出氧氣.

5. 什么加二氧化錳生成二氧化碳

過氧化氫是一種強(qiáng)氧化劑,水溶液俗稱雙氧水, 為無色透明液體。過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程 式為2HzOp=2HzO+Ozto 過氧化氫制取氧氣的 

過氧化氫制取氧氣

實(shí)驗(yàn)藥品:3%過氧化氫溶液、小木條、二氧化錳 固體。

實(shí)驗(yàn)步驟 (1)在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的 小木條放在試管口,觀察現(xiàn)象(無明顯現(xiàn)象)。

(2)在試管中加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象(出現(xiàn) 大量氣泡,木條復(fù)燃)。

(3)當(dāng)停止生成氣泡時(shí),繼續(xù)加入過氧化氫溶液, 觀察現(xiàn)象(出現(xiàn)大量氣泡,木條復(fù)燃)。

(4)化學(xué)方程式:2HzOz=2HzO+Ozto

6. 加二氧化錳的化學(xué)方程式

二氧化錳不能制取氧氣,只可用做催化劑

2H2O2=MnO2(催化)=2H2O+O2（上升）

2KClO3=加熱(MnO2催化)=2KCl+3O2

7. 添加二氧化錳起什么作用

2H2o2=（Mno4） 2H2O+O2↑ 質(zhì)量守恒定律從微觀角度來講，可以得知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目種類不發(fā)生改變生成的氧氣的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和等于消耗掉的過氧化氫的質(zhì)量原子個(gè)數(shù)相等 質(zhì)量相等 化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變 質(zhì)量不變2H2O2=MnO2=2H2O+O2過氧化氫（雙氧水）在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣 這是分解反應(yīng)！